As pilhas electroquímicas de Daniell, de Concentração e de Temperatura necessitam de electrólitos “normais”, ou seja de soluções de sais que contenham iões do eléctrodo. Assim, antes de mais é necessário preparar 250 mL das soluções necessárias.
Materiais:
• 4 balões volumétricos de 250 mL;
• 4 copos de precipitação de 250 mL;
• 4 varetas;
• Esguichos;
• Balança analítica.
Reagentes:
• Água desionizada;
• Sulfato de Cobre;
• Sulfato de Zinco;
Procedimento:
1 mol dm-3 de Sulfato de Cobre (CuSO4):
1. Pesar 39,9 g de sal;
2. Diluir o sal em 200 mL de água desionizada num copo de precipitação;
3. Transferir a solução para um balão volumétrico de 250 mL e aferir pelo traço de referência;
4. Homogeneizar a solução.
0,1 mol dm-3 de Sulfato de Cobre (CuSO4):
1. Pesar 3,99 g de sal;
2. Diluir o sal num pouco de água desionizada num copo de precipitação;
3. Transferir a solução para um balão volumétrico de 250 mL e aferir pelo traço de referência;
4. Homogeneizar a solução.
1 mol dm-3 de Sulfato de Magnésio (MgSO4):
1. Pesar 30,09g de sal;
2. Diluir o sal em 200 mL de água desionizada num copo de precipitação;
3. Transferir a solução para um balão volumétrico de 250 mL e aferir pelo traço de referência;
4. Homogeneizar a solução.
0,1 mol dm-3 de Sulfato de Magnésio (MgSO4):
1. Pesar 3,01 g de sal;
2. Diluir o sal em 200 mL de água desionizada num copo de precipitação;
3. Transferir a solução para um balão volumétrico de 250 mL e aferir pelo traço de referência;
4. Homogeneizar a solução.
É de notar que o Sulfato de Magnésio é menos solúvel que o Sulfato de Cobre, pelo que a sua dissolução é mais demorada. Este é um processo exotérmico, uma vez que se verifica a libertação de calor.
Dados utilizados na elaboração dos cálculos:
M(CuSO4) = 159,61 g/mol
M(MgSO4) = 120,37 g/mol
c = m / V (sendo c a concentração em mol dm-3, m a massa do soluto em gramas, e V o volume total da solução)
n = m / M (sendo n o número de moles, m a massa em gramas e M a massa molar em g/mol)
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