Material e Procedimento da Pilha Electroquímica de Daniell

Materiais:

• 4 copos de precipitação de 50 mL;
• Ponte salina;
• Voltímetro;
• Amperímetro;
• Fios condutores eléctricos (nomeadamente 2 com crocodilos nas extremidades);

Reagentes:

• Sulfato de cobre (1mol/dm3 e 0,1 mol/dm3);
• Sulfato de magnésio (1mol/dm3 e 0,1 mol/dm3);
• Fita de magnésio;
• Placa de cobre.

  

Procedimento:

1-   Colocar sensivelmente 25mL de solução de sulfato de cobre a 1 mol/dm3 num copo de precipitação e 25 mL de solução de sulfato de magnésio a 1 mol/dm3 noutro copo de precipitação;

2-   Colocar o fio de magnésio e a placa de cobre no copo de precipitação com a solução do sal correspondente;

3-   Utilizando um fio eléctrico com crocodilos nas extremidades unir o voltímetro ao eléctrodo de cobre;

4-   Com outro fio unir o voltímetro ao eléctrodo de magnésio;

5-   Colocar a ponte salina, verificando que as suas extremidades estão mergulhadas em ambas as soluções;

6-   Registar o valor da diferença de potencial;

7-   Substituir o voltímetro por um amperímetro;

8-   Registar o valor da intensidade da corrente;

9-   Repetir os procedimentos para as seguintes combinações de electrólitos: sulfato de cobre a 1 mol/dm3 com sulfato de magnésio a 0,1 mol/dm3; sulfato de cobre a 0,1 mol/dm3 com sulfato de magnésio a 1 mol/dm3 e sulfato de cobre com sulfato de magnésio, ambos a 0,1 mol/dm3; 
      o objectivo é preencer a seguinte tabela de recolha de dados:

10- Ligar duas pilhas de Daniell em série: ligar o fio de magnésio ao amperímetro/voltímetro, e ligar o eléctrodo de cobre que está ligado ao anterior pela ponte salina ao segundo eléctrodo de magnésio. Por fim ligar o último eléctrodo de cobre ao voltímetro/amperímetro;

esquema da ligação de duas pilhas electroquímicas

11- No final da experiência, observar as alterações visíveis nos eléctrodos.

Materiais e Procedimento da Pilha de Limão

Materiais:

• Limões;
•  Fio de cobre;
•  Fio de magnésio;
• Voltímetro;
• Amperímetro;
• Fios eléctricos com crocodilos nas extremidades;
• Almofariz;
• 4 copos de precipitação de 50 mL;
•  5 fios eléctricos;

Procedimento:
1- Utilizando um fio eléctrico com crocodilos nas extremidades unir o voltímetro ao eléctrodo de cobre;
2- Com outro fio unir o voltímetro ao eléctrodo de zinco;
3- Espetar os eléctrodos no limão tendo em conta que estes não se devem tocar;

4- Registar valore de diferença de potencial;
5- Substituir o voltímetro por um amperímetro;
6- Registar valore da intensidade da corrente;
7- Ligar uma lâmpada LED;

8- Ligar dois ou mais limões em série: - ligar o fio de zinco de um dos limões ao amperímetro/voltímetro, e o fio de cobre desse limão ao fio de zinco de 2º limão. Por fim ligar o fio de cobre ao amperímetro/voltímetro.

9- Registar os valores de intensidade e de diferença de potencial obtidos.
10- Tentar ligar uma lâmpada e/ou LED e/ou campainha ao circuito.
11- Se tal não resultar, espremer o sumo dos limões para dentro de copos de precipitação pequenos (50 mL), colocar dentro de cada um, um fio de cobre e um de magnésio. Ligar em série, procedendo de modo idêntico ao passo 8.

12- Registar os valores de intensidade e de diferença de potencial obtidos.
13- Tentar ligar uma lâmpada/LED/campainha.
14- No final da experiência, observar as alterações visíveis nos eléctrodos, limões e/ou sumo destes.


Fonte:

Silva, V. Pilha de Limão – Ciência em casa. Consultado em 6 de Janeiro de 10 em http://cienciaemcasa.cienciaviva.pt/pilha_limao.html